Practica 2. Determinación de densidades en líquidos y sólidos.

                   DETERMINACIÓN DE DENSIDADES EN LÍQUIDOS Y SÓLIDOS

AUTOR: Isabel Pérez Fernández

FECHA:12 de noviembre de 2015

DESCRIPCIÓN GENERAL: En esta práctica vamos a identificar los reactivos y materiales proporcionados, vamos a medir la masa de los materiales sólidos y líquidos, el volumen de los mismos y la densidad.
OBJETIVOS:

• Familiarizarse con los materiales de laboratorio y el manejo adecuado de los mismos.
• Medir la masa de sólidos y líquidos con la ayuda de la balanza digital y/o analógica.
• Medir el volumen de sólidos y líquidos.
• Determinar la densidad de sustancias sólidas y líquidas. 
• Identificar las sustancias según sus propiedades.
• Comprobar la flotabilidad de sustancias en medio acuoso según su densidad relativa.

 1- DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA: 
Resumen: Echamos agua en un recipiente y luego metemos los objetos que hay en la bandeja uno por uno en ella para medir su volumen, luego usaremos la báscula para saber la masa del objeto. Luego veremos la densidad de los materiales sólidos y líquidos echando agua tintada de roja, aceite y por último alcohol.
 Materiales: 
Vamos a usar...

1. Balanza digital
2. Vaso precipitados
3. Probeta graduada 
4. Matraz de Erlenmeyer 

Radioactivos:

1. Agua
2. Aceite
3. Alcohol etílico 
4. Aluminio
5. Estaño
6. Plomo
7. Cobre

JUSTIFICACIÓN TEÓRICA: 
Se presenta un breve resumen que ayudará a entender los fundamentos teóricos de la práctica.
Las propiedades de los sistemas materiales se pueden dividir en dos grandes grupos:
A) Propiedades generales: Son aquellas propiedades que todos los sistemas poseen y que, por tanto, no nos permite distinguir ente diferentes sustancias. La masa y el volumen son propiedades generales de la materia.
B) Propiedades específicas: Son aquellas propiedades que dependen de la clase o tipo de sustancia del sistema material y que, por tanto, nos permite diferenciar unas sustancias de otras. Entre otras la densidad que analizaremos en esta práctica.
La densidad es una propiedad específica de la materia que se define como la masa por unidad de volumen de cualquier sustancia. Su expresión matemática es: m/V
La densidad es una propiedad importante, que nos permite explicar ciertos hechos, como por ejemplo por qué determinadas sustancias flotan sobre otras o incluso nos permite identificar si una sustancia es pura o no.

PROCESO EXPERIMENTAL: 

1. Lo primero que vamos a hacer es identificar todos los materiales y radioactivos que nos a dado el profesor en una bandeja. 
2. A continuación vamos a medir la masa de todos los materiales sólidos con ayuda de la balanza digital. 
3. Cuando ya hemos terminado de medir la masa de todos los materiales, medimos el volumen. Consiste en llenar de agua los vasos precipitados o la probeta y según cuanto halla subido ese es el volumen. 
4. Después cuando tenemos la masa y el volumen, calculamos la densidad y el resultado final lo expresamos en g/cm cúbicos. 
5. Ahora vamos a hacer otro experimento, con líquidos. En una probeta añadimos 10ml de agua tintada de rojo para que se note la diferencia, a continuación añadimos sobre el agua 5ml de aceite y por último añadimos 10ml de alcohol, observamos lo que sucede, agitamos suavemente el sistema y observamos lo que ocurre. 
6. Anotamos los resultados, que en este caso podemos observar en esta imagen los tres líquidos quedan separados totalmente y se diferencian. 
   
   
    

2- ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIÓN. 
1.

SUSTANCIA	MASA m (g)	VOLUMEN V  (cm cúbicos)	DENSIDAD (g/cm cúbicos)
Alambre	6,49 g	1 cm cúbicos	6,49 g/cm cúbicos
Aluminio	4,19 g	2 cm cúbicos	2,095 g/cm cúbicos
Estaño	5,05 g	1 cm cúbicos	5,05 g/cm cúbicos
Plomo	100,00 g	13 cm cúbicos	7,69 g/cm cúbicos
Cinc	5,73 g	1 cm cúbicos	5,73 g/cm cúbicos
Cobre	5,82 g	5 cm cúbicos	1,16 g/cm cúbicos

2. Compara los valores experimentales obtenidos con los valores que se muestran a continuación para la densidad de dichas sustancias: dAGUA= 1 g/cm cúbicos, dACEITE= 0,9 g/cm cúbicos, dALCOHOL= 0,79 g/cm cúbicos, dALUMINIO= 2,7 g/cm cúbicos, dESTAÑO= 7,4 g/cm cúbicos, dACERO= 7,85 g/cm cúbicos, dCOBRE= 8,96 g/cm cúbicos, dPLOMO= 11,3 g/cm cúbicos. 

3. ¿Coinciden exactamente los resultados? Para cada  una de las sustancias analiza dichos resultados y trata de justificar las posibles divergencias que se produzcan. ¿Se podrían producir divergencias debido al grado de pureza de las determinadas sustancias?
-No, no coinciden los resultados exactamente, debe de ser por malas medidas. Si, se podrían producir unas divergencias debido al grado de pureza. 

 4. Usando los valores teóricos que se muestran en el ejercicio 1 calcula la masa que se tendrá en 1                       litro de volumen de:

a) Agua- 1 g

b) Alcohol-  0,79 g 

c) Aluminio- 2,7 g

d) Plomo- 11,3 g

5. Al introducir los tres líquidos en la probeta  ¿que notaste respecto a la flotabilidad?         Compara este resultado con los valores de la densidad de los 3 líquidos y deduce un resultado que relaciona ambas magnitudes. 

- Al principio noté como los tres líquido se juntaron un poco, pero al final quedaron separados. Porque si tiene menor densidad se queda arriba el líquido y si tiene mayor densidad comparado con los otros líquidos se queda abajo. 

6. Si sobre un recipiente con agua en estado líquido se le añadiese agua en estado sólido (hielo), ¿flotará o se hundirá? Extrae una consecuencia de este resultado. ¿Quiero esto decir que la densidad de una sustancia depende del estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) en el que se encuentre? ¿En qué estado consideras que la densidad de una sustancia es mayor? ¿Por qué? ¿Se cumple este enunciado en el caso del agua?

- El hielo flotará porque el agua en estado sólido ocupa más espacio y el agua en estado sólido es menos densa que la líquida. 

- Sí, depende.

- Considero que que la densidad es mayor en los sólidos, porque las moléculas están más concentradas.

- El caso del agua es especial, pasa al contrario. 

7.  ¿Y si echásemos el hielo para enfriar una copa de alcohol? ¿Qué pasaría? Justifica tu respuesta usando el concepto de densidad.

- Ocurriría lo mismo ya que el alcohol es más denso que el hielo, por lo tanto el hielo flotaría. 

8.La mayoría de los grandes barcos se hacen con acero pese a lo que flotan en el mar. ¿Cómo es posible este hecho? Justifica tu respuesta usando el concepto de densidad.

- Porque en el interior del barco tiene aire, entonces como el aire es menos denso que el agua, flota. 

3- CONCLUSIÓN: Un material denso no flota, pero está la excepción del agua. 

4- BIBLIOGRAFÍA: He consultado los apuntes y las respuestas de yahoo. 

Lluvia de oro.

                      LLUVIA DE ORO

AUTORA- Isabel Pérez Fernández
FECHA- 8 de octubre.
DESCRIPCIÓN GENERAL- en este proyecto vamos a juntar dos componentes Nitrato de plomo (II) y Yoduro potásico (KI) para crear lluvia de oro.
OBJETIVOS-

• Familiarizarse con los materiales de laboratorio y el manejo adecuado de los mismos.
• Familiarizarse con  la metodología de trabajo en el laboratorio y con las normas del mismo.
• Aprender el proceso experimental para crear disoluciones.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

1. Resumen: Este experimento se basa en juntar dos productos químicos Nitrato de plomo (II) y yoduro potásico(KI) cada uno por una parte y se crea un liquido amarillo que más tarde convertiremos en lluvia de oro. 
2. Materiales: Vasos precipitados, probeta graduada, tubos de ensayo con soporte, mechero Bunsen, pinzas y cuchara de laboratorio.
3. Descripción: 

Ponemos en la mesa los productos químicos.








                                                                                                                               

También vamos a poner dos vasos precipitados, una probeta, pinzas y tubos de ensayo. Un vaso, lo vamos a llenar de agua destilada 20ml para el nitrato de plomo y el otro de 80 ml para el yoduro potásico.

A continuación vertemos el yoduro pótasico en el agua, y con el nitrato de plomo hacemos lo mismo y lo removemos con la cuchara del laboratorio un rato (siempre secando la cuchara después de remover cada producto). Después echamos el yoduro potásico en el nitrato de plomo con mucho cuidado...En el vídeo de aquí abajo podemos observar como al juntarlos se forma un líquido amarillo con apariencia de estar espeso.

IMG_0983 from Isabel Perez Fernandez on Vimeo.

Así es como queda después de echar absolutamente todo el producto químico...





Después de observar cómo es el líquido, echamos una parte del líquido en un tubo de ensayo y con unas pinzas lo sostenemos y lo ponemos a calentar en el mechero Bunsen por la parte de la llama azul para que no le de mucho calor...








En esta foto podemos ver, como el producto químico después de estar unos minutos en llama se va poniendo transparente y cuando ocurra esto, que este totalmente transparente, dejamos enfriar la disolución usando agua fría del grifo (con cuidado de que no se introduzca en el vaso precipitado)

Lo vamos enfriando en el grifo...

Y por último, mientras lo vamos enfriando se va produciendo la lluvia de oro. Esta fotografía esta hecha con flash para que se destacara más el brillante... Luego lo hicimos otra vez, pero con otro tubo de ensayo y nos volvió a salir!!
Quedó super bonito y fue un experimento muy curioso que desconocía.









ANÁLISIS DE RESULTADOS 
1.

MATERIAL	FUNCIÓN PRINCIPAL
Vaso de precipitado	Se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasa líquidos.
Matraz aforado	Se emplea para medir un volumen exacto de líquido con base a la capacidad del propio matraz, que aparece indicada.
Tubos de ensayo	Se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas, aunque pueden tener otras fases, como realizar reacciones químicas en pequeña escala.
Probeta	Permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma aproximada.
Embudo de vidrio	Empleado para canalizar líquidos y materiales gaseosos granulares en recipientes con bocas angostas. Es utilizado para evitar el derrame del líquido al moverlo de un envase a otro, es decir, para evitar el derrame de líquidos o sustancias.

IMAGENES DE LOS MATERIALES....

VASO PRECIPITADO...

MATRAZ AFORADO

TUBOS DE ENSAYO 

PROBETA

EMBUDO DE VIDRIO

2. 

A) Si, porque si te manchas con algún producto químico o algo, no te dañas la ropa...

Por seguridad ya que trabajas muchas veces con reactivos corrosivos en un laboratorio de quimica o con microorganismos y la bata es una barrera fisica para evitar algun tipo de contacto directo de estos con tu cuerpo.

B) Se deben etiquetar las disoluciones porque si mezclas algún producto con otro y resulta que no se pueden mezclar, puede que ocurran muchos percances, como que explote el laboratorio, o que produzca gases tóxicos...

C) Nunca se debe volver lo sobrantes de los productos a los frascos de origen porque pueden crear algún radioactivo que no se sabe lo que puede llegar a pasar por eso hay que preguntar al profesor. 

3. 

A)Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de una o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Y la heterogénea se pueden llegar a distinguir los diferentes productos. 

B) Los componentes de una disolución son denominados disolvente, solvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos.

C) Sólido-sólido: Bronce (Cu, Sn y otros metales, como Al) 

Líquido-lÍquido: acetona - benceno.

Líquido- sólido: Vino (uva y alcohol) 

4.Es posible ya que en las reacciones química los átomos de los reactivos se rompen y generan los productos,nuevas moléculas que serán diferentes a las iniciales.

CONCLUSIÓN 

La conclusión que saco de este experimento es que nada es lo que parece, ya que al principio no pensábamos que algo tan simple como una disolución incolora pueda llegar a convertirse en un producto brillante y amarillo. 

BIBLIOGRAFÍA 

He consultado el diccionario, la página de respuestas de yahoo, wikipedia y unos apuntes de lo que puse en el cuaderno en el laboratorio.